理想气体状态方程又称为理想气体定律，描述了物质状态的温度、压力和体积之间的关系，可以用来描述理想气体在恒温下的行为。其公式为：PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。
三个状态方程
理想气体状态方程是描述气体状态关系的重要方程，包括以下三个状态方程：
等温状态方程：等温过程指的是气体在温度不变的条件下的变化过程。当气体温度恒定时（T = 常数），理想气体状态方程变为PV = nRT，即气体体积与气体压力呈反比例关系，也就是说，气体压力每增加一倍，气体体积就会减少一倍。
等压状态方程：等压过程指的是气体在压力不变的条件下的变化过程。当气体压力恒定时（P = 常数），理想气体状态方程变为V/T = 常数，即气体体积与温度成正比例关系。
等容状态方程：等容过程指的是气体在体积不变的条件下的变化过程。当气体体积恒定时（V = 常数），理想气体状态方程变为P/T = 常数，即气体压力与温度成正比例关系。
这三个状态方程都是基于理想气体状态方程PV = nRT，通过假设一个变量为常数（温度、压力或体积），而得到的简化形式。这三个方程可以帮助研究者更好地理解和掌握气体的行为。
①当T1=T2时,P1V1=P2V2(玻意耳定律);
②当V1=V2时,P1/T1=P2/T2(查理定律);
③当P1=P2时,V1/T2=V2/T2(盖一吕萨克定律)。
理想气体状态方程最早是由伯努利和诺伯特在1738年发现的。后来，卡尔·普朗克和布鲁斯特等人进一步发展了这个理论。最终，理想气体状态方程由多个科学家共同推导和完善，其中最有名的是法国物理学家盖·吕萨克(Gay-Lussac)和英国物理学家查尔斯(Charles)。
理想气体状态方程被广泛应用于化学、物理、工程等多个领域，能够帮助科学家们理解气体在不同温度和压力条件下的特性，并且对许多重要的实验和技术都起着关键作用。