0.1N盐酸标准溶液的制备
HCl分子量=36.465当量=36,465
盐酸是液体。市售的商品虽标有浓度，但不准确，不能用直接法来制备标准溶液。常先加水稀释成近似0.1N的溶液，然后进行标化。
取浓盐酸（比重1.175)95毫升，放在1000毫升景瓶中，加水至刻度，摇匀，浓度为近似0.1N。
标化方法：取25毫升滴定管，用盐酸（稀释的）冲洗两次，除去滴定管内的水分。然后装入盐酸至刻度0处。
取20奄升球形吸管，吸取0.1N碳酸钠基准液少许冲洗吸管内部两次，然后吸取碳酸钠基准液至刻度，移入150毫升三角瓶中。溶液全部流出以后（流出时要将吸管垂直），将吸管尖端触瓶内壁，使吸管残液自然流出。加入甲基橙指示剂2〜3滴。溶液呈黄色。’
自滴定管滴入盐酸溶液于基准液中，随滴随摇。滴至溶
液呈淡黄色时，用蒸馏水少许将瓶壁附若的溶液冲下。再小心滴入盐酸至溶液刚呈淡红色，虽振荡亦不褪去为止（滴定快完结时，应每次加入盐酸一滴的一部分，而不要整滴的加入）。溶液变色时即表示滴定已达到终点，精确读滴定管上所消耗去盐酸的奄升数，并作记录。 •%
重复上述的滴定数次，求它的箅术平均值。例如，用0.1N碳酸钠基准液20毫升，滴定5次各次用去盐酸溶液量如下
第一次用量 19.32毫升
第二次用量 •19.22亳升
第三次用量 19,36毫升
第四次用量 19.34毫升
第五次用量 19.32毫升
五个读数中，第二次读数和各次读数相差较远，将它弃去。只用第一、三、四、五次的读数求平均值。
标化后溶液的稀释，不要使用量杯或量筒来贵取，应用童瓶、吸管或滴定管等器具。但用吸管童取九百多毫升溶液很麻烦，可改变配制的方法。取1000毫升干燥的量瓶（如量瓶不是干燥的，可用烃标化的盐酸溶液冲洗2〜3次，以清除瓶里的水份）。用吸管准确放入蒸馏水33毫升（即1000-967),然后放入经标化的盐酸溶液至刻度，摇匀即成。这样操作较为简便。
0.1N盐酸溶液贮于密塞瓶中，可长久保存。但若蒸馏水不够纯净，放置稍久可有霉菌沉于液底，就不能使用。