0.1N硫代硫酸钠标准溶液的制备
Na2S203-5H20分子量=248.2当量=248.2
硫代硫酸钠是分析化学最常用的还原剂。常用它来测定酸性溶液中碘的含量,反应如下：
2Na2S203+I2==Na2S4O6+2NaI
称取结晶硫代硫酸钠25克，溶于新煮沸后泠却的蒸馏水成1000毫升。溶解后加入无水碳酸钠0,2克，放置10天才行标化。
标化方法，用球型吸管取0.1N碘酸钾基准溶液20毫升，
放入250毫升的三角瓶，加〗10%碘化钾溶液8毫升和1N硫酸溶液（或盐酸）15毫升，此时溶液呈棕红色。将硫代硫酸钠溶液自25毫升滴定管滴入。随滴随摇，直至溶液棕红色变淡黄色时，.加入淀粉指示剂1毫升，溶液即转蓝色。继续滴下硫代硫酸钠液至蓝色消失为终点，计算其校正系数。
滴定时注意以下几点：
1.10%碘化钾溶液须贮于有色的瓶里。放置时可能分解。遇有怀疑可作以下试验检杳：取碘化钾溶液10毫升，加入浓盐酸1毫升和淀粉液指示剂两滴，应不呈蓝色，如有蓝色出现，则不能使用。
2.加入碘化钾和酸液以后，不可放置过久才滴定，以免由于碘的挥发影响结果的准确。
3.滴定要在接近终点时（即溶液变成很浅的黄色）才加淀粉指示剂。如淀粉指示剂过早加入，由于液中有大量的碘存在，就生成大贵的碘一淀粉。与淀粉结合的碘较难与硫代硫酸钠作用，因而影响滴定的准确性。
4.滴定后的溶液经一定时间（约5〜10分钟）又会变成蓝色,可认为由于空气氧化作用所致。
5.疏代硫酸钠溶液的滴定度，因配制后放置时间而稍有改变。在最初的10〜14天中滴定度有些增加，然后就慢慢减少，所以溶液配成后放置几天才行标化为妥。
硫代硫酸钠溶液易受空气、日光及细菌等作用而改变浓度。
故长期保存中应定期进行标化。但若用比较纯的试剂和质量好的蒸馏水配制，而且注意保存，一般浓度改变不大。如溶液出现混浊，应重新配备。
为了防止硫代硫酸钠的分解，故配制时用煮沸后冷却的蒸溜水并加入0,02%的无水碳敌钠。
6.淀粉指示剂的制备：取氯化钠25克，溶于100毫升水中。另取可溶性淀粉1克，放入250毫升烧杯内，加入氣化钠液数毫升，用玻璃棒将淀粉搞成泥状，然后将氣化钠液全部加入。在不断搅拌下煮沸，即成透明溶液，贮于瓶中可保存数月。