硝酸的分子式为HN03,纯硝酸是无色液体，有刺激性气味，沸点86°c,容易挥发，通常实验室用的浓硝酸大约含HNO365%.含HNO3 96〜98%的硝酸，由于其中溶有二氧化氮（N02)气体而呈红棕色，叫做发烟硝酸。
硝酸的化学式:HN03
用蘸过浓硝酸的玻璃棒接触玻璃片，然后于接蝕处加水一滴使其成稀硝酸，用玻璃棒蘸稀硝酸接触蓝色石蕊试纸，可以看见有酸性反应，即使蓝色石蕊试纸变成红色.
硝酸的性质
1.硝酸的不稳定性
硝酸的特性是它的分子不稳定，纯硝酸或浓硝酸在常温下见光就会分解，受热时分解更快。
硝酸溶液越浓，就越容易分解.分解时所生成的二氧化氮（红棕色气体），一部分溶解于硝酸中，使硝酸显黄色.为了防止硝酸分解，在保存硝酸时，必须放在黑暗和温度较低的地方。
2.硝酸的氧化性
硝酸的主要特性是有强烈的氣化性.硝酸是强氧化剂.许多非金属都容易被它氧化.例如：将一小块微热的木炭放入热的浓硝酸内，木炭的燃烧不但不会停止，反而燃烧得更加剧烈.这是因为，木炭遇到硝酸分解放出的氧气，而发生剧烈的氧化作用.
纸张或纺织品遇到硝酸，就会被氧化而破坏，许多有色物质，遇硝酸被氧化而褪色.含蛋白质的物质，遇硝酸就变黄色.硝酸溅到皮肤上，会造成灼伤，所以在使用硝酸时，要特别小心。如果有硝酸溅在皮肤或衣服上，就应该立刻用大量的水或稀碳酸钠溶液冲洗.
硝酸和能够置换酸里氢的金属起反应时，不能放出氢气来，这是因为被置换出来的氢气又被硝酸氧化成水的缘故.例如，锌和极稀的硝酸反应，生成硝酸铵（nh4N03)和水。
硝酸还能和铜、汞、银等不活泼的金属反应，放出氮的氧化物•例如，铜和浓硝酸起反应时，放出的气体是二氧化碳。