电解水时为什么要加入硫酸、或氢氧化钠、或硫酸钠?
纯净的水是一种极弱的电解质，很难导电。若在纯水中通以直流电，在一般条件下，不会发生什么化学现象，也就是说,不会发生电解。
如果在水中加入硫酸（或其他强的含氧酸）、或氢氧化钠(或其他可溶性强碱)、或硫酸钠（或其他活泼金属的可溶性含氧酸盐），这些电解质在水溶液中完全电离，因而在外电场作引下，能形成较强的带电粒子（离子）流，从而增强了水的导电性，则电解水能比较顺利进行。
下面以纯水中加入Na2S04为例来说明一下这个情况
当通以直流电后，Na+、H+离子向阴极移动，硫酸根离子和氢氧根离子向阳极移动。H+比Na+容易结合电子，在阴极上产生氢气,氢氧根离子比硫酸根离子更容易失去电子，在阳极上产生氧气，Na+和硫酸根离子依然存留在溶液中。可见在水中加入的Na2SO4并不发生电解，而实际上电解的是H20,所加的Na2S04在这里仅起着增强导电性的作用。