化学反应是以极不相同的速度进行的。有些反应进行得非常快，甚至在一瞬间就能完成，酸碱的中和反应等。相反，也有些反应进行得非常慢，经过几年甚至几十年还看不见显著的反应现象，如氢与氧的混和气体在常温下可以长久保持而不发生显著的变化。化学反应的速度的快慢，不仅对
工业生产和日常生活关系极大，就是对医学科学的研究也存在着密切的关系。
化学反应速度的概念
化学反应速度可用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加來表示。浓度通常是用一升休枳内所含物质的克分子数来表示；时间通常用秒或分來表示。
影响反应速度的因素
每一种反应的速度首先决定于反应物的性质。例如，钠与水的反应，即使在低溫下进行也很迅速，而锌与水的反应，在常温下儿乎不能观察。此外，所有反应的速度都受着反应进行时所处的条件的影响，其中最主要的是浓度、温度和催化剂。
1.浓度对反应速度的影响：物质之间所起的反应，只有在反应物的分子碰撞时才有可能发生。反应物质浓度越大，则他们分子间的碰撞越频繁，反应速度必然越快。
2.温度对反应速度的影响：由实验测得，在400摄氏度时氢与氧完全化合约需80天，在500摄氏度时约需2小时，在1000摄氏度时则会瞬间发生爆炸。由此可见，温度越髙，反应速度越快。
3.催化剂对反应速度的影响：对于反应速度有很大影响的第三个因素是催化剂，催化剂是一种能改变反应速度而本身的组成和分几个在反应前后保持不变的物质。催化剂的影响通常是增加反应速度，但是有些也会有降低反应速度的催化剂，增加反应速度的催化剂叫做正催化剂，降低反应速度的催化剂叫做负催化剂。
浓度、温度、催化剂是影响化学反应速度的三个重要因素,它们主要只是对均匀体系(气体混合物或溶液)里进行的反应来说的。在不均匀体系(气体与固泳、液体与固体或气体与液体)中的反应，只在两者接触界面上发生，所以，对这类反应，除上述三种因素可在一定程度上影响其反应速度外，作用物质间的接触面增大也可引起反应速度的增加。