酸的浓度是不是酸度？
我们常说酸的浓度，又说酸的酸度，那么酸的浓度是不是酸度？答案是不一定。
酸的浓度一般是指溶液中含酸的多少，单位一般以摩尔/升（mol •
1-1)：^表示酸的浓度。比如1升盐酸溶液中，含纯盐酸36. 45克， 则该盐酸溶液的浓度为lmoL •丨-1。
而酸的酸度是指溶液中的氢离子浓度，即指[H+]。通常是采用pH值 来表示：
pH = -lg[H+]
pH，亦称pH值、氢离子浓度指数、酸碱值、[离巠]（音ㄌㄧㄥˊ）标值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家瑟伦·索伦森（Søren Peder Lauritz Sørensen）提出的。“pH”中的“H”代表氢离子（H+），而“p”的来源则有几种说法。第一种称p代表德语“Potenz”，意思是力度、强度；第二种称pH代表拉丁文“pondus hydrogenii”，即“氢的量”；第三种认为p只是索伦森随意选定的符号，因为他也用了q。现今的化学界把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。
通常情况下（25℃、298K左右），当pH小于7的时候，溶液呈酸性，当pH大于7的时候，溶液呈碱性，当pH等于7的时候，溶液为中性。
pH允许小于0，如盐酸（10 mol/L）的pH为−1。同样，pH也允许大于14，如氢氧化钠（10 mol/L）的pH为15。
一些常见物质的pH（均保留三位有效数字）
酸的浓度一般包括未电离的酸的浓度和已电离了的酸的浓度。 当酸在溶液中几乎完全电离时，溶液中含的氢离子浓度几乎完 全等于酸的浓度，这时我们就可以认为酸的浓度等于酸度。这种情况大多是 指一元强酸的稀水溶液，如稀盐酸、稀硝酸等。
当酸为弱酸，如一元弱酸时，由于一元弱酸不能完全电离， 溶液中的氢离子浓度不等于酸的浓度，而等于酸的浓度乘以酸 在水中的电离度(温度一定时）：
酸度=酸的浓度X电离度。