在工业上，二氧化碳是一种制造纯碱（即碳酸钠,Na2C03)、焙用碱（又称小苏打，即碳酸氨钠NaHC03)、碳酸氢铵(nh4hco3,—种重要的氮肥)等的主要原料。二氧化碳还可以用于灭火。
二氧化碳的实验室制法
碳在空气或纯氧中燃烧，可以生成二氧化碳，但是，这样所得的二氧化碳是不纯净的，里面混杂着许多没有反应掉的氧气或其他的气体，要从这种混和气体里分离出纯净的二氧化碳比较困难。在实验室里，纯净的二氧化碳是用盐酸和大理石或石灰石反应而制得,大理石或石灰石都是含有碳酸钙的岩石，反应的化学方程式是：
CaC03+2HC1=CaCl2+H20+CO2
碳酸钙 盐酸 氯化钙
这个反应是固体和液体相接触，并在平常温度下就能进行，因此可以利用启普发生器来产生二氧化碳气体。
二氧化碳能够溶解于水，因此收集二氧化碳气体时，不能采用排水集气法，而必须采用排气集气法。二氧化碳比空气重，集气时瓶口应该向上，导气管向下，并要一直通到接近集气瓶的瓶底处，这样集气的方法，叫做下方排气法。
二氧化碳是无色气体,瓶中气体是否已集满，不能直接看出，可以用一根燃烧着的小木片放在瓶口，如果火焰熄灭，说明瓶里二氧化碳气体已经集满。
集满二氧化碳的气体的集气瓶，应该是瓶口向上，正着放在桌子上，同时用玻璃片或厚纸盖住。
利用上面的方法制取二氧化碳虽然比较方便，但是所用的盐酸是一种比较贵的工业原料，所以这个这个方法只是在实验室里面用来制取二氧化碳。
工业中一般是采用石灰石加热分解的方法来制取二氧化碳。