核外电子的排布及其规律
1.核外电子的能蛩与分层排布
在含有多个电子的原子里，电子的能带不同，根据电子能量的差异，电子尽先排布在能量最低的电子层里，然后再依次由里，向外排布在能盘逐渐升高的电子层里，即分层排布。依次由里向外排布的顺序是：K(即第一层，以后的层数顺推）、L、M、N、0、P、Q层。电子层从内向外分别是：K,L,M,N,O,P以及Q，或记作1,2,3,4,5,6以及7。
亨利·莫塞莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次于实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M（以英文字母排列）等电子层。这些字母后来被n值1、2、3等取代。它们被用于分光镜的西格班记号法。
2.核外电子分层徘布的规律
1.各电子层最多容纳的电子数是2n2个，n为电子层数；
2.电子进入电子层的顺序是，先能量低的，后能量高的，
即排满了K层才排L层，再排M层,N层。
3.最外层的电子数小于等于8(K层为最外电子层时不超过2个);
4.次外层的电子数小于等于18。