电解质和非电解质的区别
(一）酸在无水时，只存在着酸的分子而无离子。碱和盐在固态时，虽然有离子，但离子不能自由移动。所以无水态（即气态、液态或固态酸、固态的碱和盐）都不能导电；而酸在水溶液里、大多数的碱和盐在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以此时它们能导电。
(二)难溶性或不溶性的盐，由于溶解度太小，在水溶液甲二很难测出它的导电性，但其溶解的部分几乎部转化为离子，所以象硫酸钡一类物质也是电解质。
(三）象氨水、二氧化硫溶液等一类物质，它虽能导电，其原因并非是这些物质的本身能电离出离子所致，而是由于它跟水反应的生成物电离出离子:而导电，所以说，氨、二氣化硫都不是电解质，而应是非电解质。
非电解质是指在水中或熔融状态下都不能电离出离子的化合物
大多数有机物：酒精、乙炔、葡萄糖、淀粉、蔗糖、果糖、乳糖、半乳糖等。
一些无机气体：氢气、氧气、二氧化碳等。
水本身不是非电解质，它是弱电解质。
电解质（英语：electrolyte）是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。
自1881年起，斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯就开始对电解质进行相关的研究工作。1884年斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯提交了一份长达150页的毕业论文，他首次提出了“固体结晶盐在溶解时会分解成成对的带电粒子”这一观点，并通过离子的概念解释了电解质溶液的导电机理。他因此获得了1903年的诺贝尔化学奖。