氨也就是氨气，无水氨，是一种无色的有着强烈的刺激性气味的气体，氨很容易溶于水中，氨的用途十分的广泛，其中氨有八成都是用于制作化肥。下面我们就来分享一下氨的化学式和用途。
氨的化学式
NH3
氨原子的最外电子层有5个电子，在分子中，氨原子2p轨道上的3个未成对的2p电子分别与3个氢原子中的ls电子形成共用电子对，也就是氮以三个共价键与三个氢原子结合。
氨分了中的N—H键是极性键。氨分子的结构呈三角锥形。N—H键之间的键角为107°18'。所以氨分子是一个极性分子。
氨的性质
化学式 NH3
摩尔质量 17.0306 g·mol⁻¹
外观 具有非常刺鼻的气味的无色气体
密度 0.6942
熔点 −77.73 °C（−107.91 °F；195.42 K）热力学温标
沸点 −33.34 °C（−28.01 °F；239.81 K）
溶解性（水） 1:700 (0℃,100kPa)
pKb 4.75 (与水反应)
氨的性质和用途
氨的物理性质氨是无色、有刺激性气味、比空气轻、极易溶于水的气体。在常温下，1体积水约可溶解700体积氮，氨的水溶液叫氨水。
氨易液化成液氨，当液氨气化时，吸收大量的热，因此可以作致冷剂。
氨的化学性质：
溶于水时，一部分氨分子与水结合生成氨的水合物(NH3*H20),氨水合物是由氨分子和水分子通过氢键结合起来的，它可以小部分电离成和OH-、所以氛水显弱碱性。
NH3+H2）=NH3.H20—NH4++OH-
氨水是实验室常用的试剂，农业上也用来作肥料。
氨跟酸反应生成铵盐，可作氮肥。
氨可以用于玻璃清洁剂。
氨可以用于作为航空燃料。
氨还是一种用途广泛的制冷剂之一。
氨在不同条件下，可与氧气作用生成不同的生成物，在反应过程中都是放热的在氨和氧气反应里，如有催化剂存在时，则得一氧化氮和水，工业上利用氨来制硝酸。
在实验室里，慢慢把空气通入盛有浓氨水的锥形瓶中，再将红热的螺丝状铂丝接近液面而不跟氨水接触。可观察到锥形瓶中有棕色气体生成，这是因为氨被氧化为一氧化氮，后者再遇氧气生成二氧化氮。同时，还可观察到铂丝继续保持红热，这是因为氨分子跟氧分子在铂丝表面进行的反应是放热的。
氨在纯氧中燃烧呈黄色火焰而生成氮气和水。