什么是溶液的依数性呢？所谓依数性，是指某些性质只同物质的粒子数目（摩尔数）成比例而不问物质的类別。非掙发性溶质的溶液的蒸气压下降、冰点降低和沸点升髙、以及渗透压现象，就属于这样的依数性。若在1升水中溶解312.3克蔗糖(1摩尔)，或溶解180.2克葡萄糖(1摩尔)，或92.1克甘油(1摩尔)，三种溶液中瑢解的质量各不相等，怛以摩尔计量的浓度则相等，实验测得的各项依数性也相等。蔗糖、葡萄糖、和甘油都是非电解质。现在我们若在1升水中溶解NaCL58.4克(1摩尔)，实验测得的依数性比上述蔗糖溶液高出几乎近一倍。这就是依数性反常。其原因是电解质在溶液中发生电离，增添了质点的数目。从反常系数(两种情况的比值）能够推算电解质的电离类型和强弱。NaCl是强电解质，基本上完全电离，即1个质点(NaCL)电离后变成2个质点(1个Na+离子和1个CL-离子)，反常系数约等于2。弱电解质只能电离一部分，质点数的增加百分数与电离度相称,故能从弱电解质溶液的依数性反常系数来推箅电离度。电离度是电解质强弱的一种标度。
由此可见，阿列纽斯电离学说是电解质溶液的一切物理性质和物理化学性质的理论基础。